科普下九年级化学上册必背知识点总结( 三 ) _元素

①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
1、原子的结构是其是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的。
2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
3、原子结构各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数。
二、元素
1、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2、表示的意义：
(1)宏观上表示某种元素;
(2)微观上表示该元素的一个原子;
(3)此外有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He;
3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al 。
5、根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4，在反应中容易失去电子，形成阳离子。
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子。
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)，在反应中不易得失电子，性质稳定。
三、元素周期表规律：
1、横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同，最外层电子数逐渐增加;
2、纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似。
注：原子序数=核电荷数(质子数) 。
四、离子：
1、带电的原子或原子团。
2、表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子。
3、原子和离子：
同种元素的原子和离子的特征：
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同。
4、原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子、阳离子阴离子。
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数。
五、化合价
1、单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。
2、化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4，元素一般显—(8-n)价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显3价，表示为Al;氧原子最外层电子数为6，因此,氧元素的化合价为-2价，表示为O 。
第五单元化学方程式

科普下九年级化学上册必背知识点总结( 三 )

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