氢氧化铝的物理性质铝的物理性质( 二 ) _溶液

是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O ，式量474.39 ，密度1.757g/cm3 ，熔点92.5℃ 。溶于水，不溶于乙醇。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：
而Al3 很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：
氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。

例题1、铝土矿的主要成分是Al2O3 ，此外还含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质量，从铝土矿中提纯Al2O3的工艺流程如下：
讨论回答下列问题：
（1）写出①、②中可能发生反应的离子方程式：
① ，
②。
（2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3 的原因：
答案：①Al2O3 6H =2Al33H2O、Fe2O3 6H =2Fe33H2O；
②Al34OH-=AlO2- 2H2O、Fe33OH-=Fe(OH)3；
（2）Al(OH)3能溶于强碱溶液但不溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。
②中加入的是过量的氢氧化钠溶液，步骤①得到的滤液中含有Al3 和Fe3 ，则发生的反应的离子方程式是：
（2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3 的原因：Al(OH)3能溶于强碱溶液但不溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。
例题2
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为______ ， B点的沉淀物的化学式为______．
（2）原混合物中MgCl2的质量是______g ， AlCl3的质量是______g
（3）Q点HCl溶液加入量是______mL．
解答：
1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时， 0-A时没有沉淀生成，说明此时盐酸和氢氧化钠反应，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH过量，此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；A-B段，有沉淀生成，应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为
B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；
故答案为：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；
（2）A点沉淀的是氢氧化镁
根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol ， m（MgCl2）=n（MgCl2）?M=0.02mol×95g/mol=1.9g；
A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O AlO2- H =Al（OH）3↓ ，根据HCl的体积知， n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol ，根据Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol ， m（AlCl3）=n（AlCl3）?M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；

氢氧化铝的物理性质 铝的物理性质( 二 )

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