国际单位制的规则( 三 ) _单位制

⑤ 热力学温度单位——开尔文(K) 。1954年第10届国际计量大会规定了热力学温度单位的定义，它选取水的三相点为基本定点，并定义其温度为273.16K 。1967年第 13届国际计量大会通过以开尔文的名称（符号K）代替“开氏度”（符号K），其正式定义是：
热力学温度单位开尔文，是水三相点热力学温度的 1/273.16 。同时，大会也决定用单位开尔文及其符号K表示温度间隔或温差。
【国际单位制的规则】除了以开尔文表示的热力学温度（符号T，见热力学温标）外，也使用由式t=T－T0定义的摄氏温度(符号t) 。式中T0=273.15K是水的冰点的热力学温度，它同水的三相点的热力学温度相差0.01K（开尔文）。摄氏温度的单位是摄氏度（符号℃）。因此，“摄氏度”这个单位同单位“开尔文”相等。摄氏温度间隔或温差用摄氏度表示。
按照热力学温度单位开尔文的定义，对温度进行绝对测量，必须借助热力学温度计，例如借助气体温度计。从理论上来说，热力学温标是合理的，但具体实现却非常困难。因此，国际上决定采用实用温标，这种实用温标不能代替热力学温标，而是根据当时测量技术的水平尽可能提高准确度，逼近热力学温标。根据实用性的要求，还应在国际上进行统一。
1927年第 7届国际计量大会通过了第一个国际温标。这个国际温标在1948年进行了修改，由1960年第11届国际计量大会定名为 1948年国际实用温标（代号为IPTS－48）。后来又有了IPTS－48的1960年修订版。修订版的固定点温度值仍保持1948年的值。
1968年国际计量委员会又通过了新的国际实用温标，它同目前所知的最佳热力学结果相符。这个温标的代号为IPTS－68 。它是建立在下列两点的基础上的：首先，有11个可以复现的固定点，在13.81K到1337.58K范围内规定用气体温度计测定固定点的温度值；其次，规定用标准仪器（13.81K到903.89K为铂电阻温度计，903.89K到1337.58K为铂铑铂热电偶，1337.58K以上用光谱高温计和常数с2=0.014338m·K），根据规定的固定点进行分度（见温度测量）。
特别需要注意的是：水的三相点不是冰点，冰点与气压和水中的溶质有关（比如空气），三相点只与水本身的性质有关。由此推算出的1K的大小与1℃相等，且水在101.325Pa下的熔点约为273.15K 。
⑥ 物质的量单位——摩尔(mol) 。这个单位同原子量有密切关系。最初，“原子量”是以化学元素O（氧）的原子量（规定为16）为标准。但是化学家是把O（氧）的同位素O-16、O-17、O-18的混合物，即天然氧元素的数值定为16 。而物理学家则是把氧的一种同位素即氧-16的数值定为16，两者很不一致。1959—1960年，国际纯粹与应用物理学联合会（IUPAP）和国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）取得一致协议后，结束了这种不一致局面。决定改用碳同位素C-12作为标准，把它的原子量定为12，并以此为出发点，给出了“相对原子质量”的数值。余下的问题是通过确定C-12的相应质量以定义物质的量的单位。根据国际协议，一个“物质的量”单位的C-12应有 0.012Kg（千克）。这样定义的“物质的量”单位取名摩尔（符号mol）。
国际计量委员会根据国际纯粹与应用物理联合会、国际纯粹与应用化学联合会及国际标准化组织的建议，于 1967年制定并于 1969年批准了摩尔的定义，最后由1971年第14届国际计量大会通过，其定义为：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012Kg C-12的原子数目相等。在使用摩尔时基本单元应予以指明，它可以是原子、分子、离子、电子以及其他粒子；或是这些粒子的特定组合。摩尔的这个定义同时严格明确了以摩尔为单位的量的性质。

国际单位制的规则( 三 )

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