碳酸氢钠和氢氧化钙的反应,碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应( 二 ) _知识经验

（1）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极大时，直接生成碳酸氢钙沉淀，同时有碳酸钙和二氧
化碳生成。
（2）当混合后，溶液中的钙离子和碳酸根离子浓度积大于碳酸钙的溶度积时，
CaCl2 2NaHCO3=CaCO3↓ 2NaCl CO2↑ H2O
（3）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极小时，二者不能反应。
一、实验证据
曾经进行过如下试验，分别取下列浓度的氯化钙和碳酸氢钠溶液等体积混合，观察是
否有沉淀出现，实验结果如下。
①0.10mol/L氯化钙 0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
②0.05mol/L氯化钙 0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
③0.01mol/L氯化钙 0.10mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
④0.10mol/L氯化钙 0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑤0.05mol/L氯化钙 0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑥0.01mol/L氯化钙 0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑦0.10mol/L氯化钙 0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
⑧0.05mol/L氯化钙 0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
⑨0.01mol/L氯化钙 0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
根据实验可以得出结论，当氯化钙的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者
混合时无沉淀生成。当 CaCl2的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合
时有沉淀生成。
二、反应原理
在20℃度时，氯化钙的溶解度为74.5g；碳酸氢钙的溶解度为16.6g；氯化钠的溶解度为
35.9g碳酸氢钠的溶解度为9.6g；从溶解度来看，无法进行复分解反应。那么沉淀究竟是
什么物质呢?
取3.0mL 1.0mol/L碳酸氢钠中滴加5滴1mo1/L的氯化钙溶液，发现溶液中出现白色沉淀
的同时又有持续性气泡产生。再对浑浊液稍稍加热(不能加热至沸腾)，溶液有气泡冒出，
同时白色沉淀明显增加。向上述浑浊液中逐渐滴入稀盐酸，溶液逐渐变澄清，且产生气体。
证明白色沉淀为碳酸钙。
用pH计测定1.0mol/L碳酸氢钠溶液，得到该溶液的pH值为8.3 。取3.0mL 1.0mol/L碳
酸氢钠中滴加10滴1mol/L的氯化钙溶液，反应结束后再用pH计测量剩余混合液的pH值，
得到反应后溶液的pH值为5.7 。可知溶液从弱碱性转变为弱酸性，证明有二氧化碳生成。
结合上述实验，可知氯化钙溶液跟碳酸氢钠溶液反应的原理为
CaCl? 2NaHCO?=2NaCl CaCO?↓ H?O CO?↑，
其离子方程式为Ca2?＋2HCO?ˉ＝CaCO?↓＋CO?↑＋H?O，根据离子方程可以把这个反应
理解为碳酸氢钙在浓度较高或者加热时发生分解。

碳酸氢钠和氢氧化钙的反应,碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应( 二 )

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