4.特别剧烈的反应，如电石和水 常见的吸热反应： 1.高温下碳还原金属氧化物 2.电离，水解 3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3 4.必须持续加热的反应，如石油裂化 放热反应： 酸碱中和、大多数的化合反应（C CO2=2CO除外，条件是加热）、大部分的氧化还原反应 （C CO2=2CO、C H2O=CO H2除外，条件都是加热）（包括金属和酸的反应） 吸热反应： 所有条件是高温的反应、C CO2=2CO、C H2O=CO H2、 Ba(OH)2·8H2O 2NH4CI=BaCI2 10H2O 2NH3、大多数的分解反应（氧化还原反应除外）
1、根据具体化学反应实例判断 （1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应 。（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO?和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C H?O(g)、Fe H?O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应） 。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应 。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应 。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量 。

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