氨气喷泉实验,求氨气喷泉实验的基本操作步骤( 二 ) _知识经验

关键是如何使烧瓶内的气体大量地减少。
制作方法:取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔胶塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一胶管.
使用方法:用注射器从瓶内抽气若干次，然后用弹簧夹夹紧胶管。将玻璃瓶倒置于水槽中。去掉弹簧夹，则见有水经胶管从玻璃管尖嘴喷出，形成喷泉.
喷泉实验是一个富有探索意义的实验，在高中化学教学中具有重要的地位。实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉（如图1）。这类实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。能进行喷泉实验的物质通常有以下几组：
气体（a）
液体（b）
液体（c）
3.形成喷泉的组合
(1)UTP（常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。
(2)酸性气体与NaOH(aq)组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。
(3)有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。
(4)O2、N2、H2 等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。
1.NH3
水
水
NH3溶解度为1：700
2.HCl
水
水
HCl溶解度为1：500
3.NO2
水
水
3NO2 H2O=2HNO3 NO（不能充满）
4.SO2
水
水
SO2 H2O←=→H2SO3
5.CO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
6.SO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
7.Cl2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH Cl2=NaClO NaCl H2O
注意：虽然NO2与SO2在水中溶解度较小，但只要滴管中的水加多即可，就是让相同体积的气体溶与更多水中，从而使烧瓶内外形成气压差，从而形成喷泉。
喷泉实验能形象地说明某些气体极易溶于水（或特定溶液）。根据其原理进行拓展还可以探讨喷泉实验的多种应用。
一、根据实验装置和条件拓展
例如，2002年全国理综试题第29题给出如图2所示的装置，要求说明引发喷泉的方法。
通过分析产生喷泉现象的原理，不难发现。只要打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触后迅速溶解，使烧瓶内压强减小。就能发生喷泉。
二、根据实验中出现的问题拓展
例如，某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不可能是（）。
（A）烧瓶潮湿（B）装置气密性不好（C）水里没有加石蕊试液（D）烧瓶内未集满HCl
喷泉实验失败的原因很多，要弄清本质进行大胆假设。很明显（A）（B）（D）都能使喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，所以答案为（C）。

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