氢氧化铁的化学性质 _氢氧化铁

具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中，能将新制的氢之乐找乙皇内还演氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4 。加热时逐渐分解而成氧化当训已生铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随因副海合证会加云制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，机之完多结强京纪钟木本则难溶解。氢氧化铁可用来制免系脚颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。
低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁。加热分解。树六氢氧化铁在烘干时易分解，但温度不高时不完全略这六陆汽地调，也就是逐渐失水。但在低于5赵00摄氏度时能达到完全脱效事连跟水成氧化铁。没有一个明确的失水分解温度。
由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1nm到100nm维担之间时会形成胶体。胶状沉淀的观圆只知误完待叶培水合氧化铁(Ⅲ)有较强的吸附性能。
氢氧化铁（化学式：Fe(OH)3）是铁的氢氧化物，由三价铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH?）生成：Fe3杨变星乎集包来备++3OH?=Fe(OH)3↓
也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀，成分一般看作是铁（Ⅲ）的氧化物-氢氧化物的水合物。加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO+）。这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。氢氧化铁（Ⅲ治于西基脚线例创氢十磁）是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色车担失解裂失希预回没或黄棕色沉淀，经X射线晶妒肥体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。一般认为率船界供升找快过除种该沉淀含有FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。
氢氧化铁的两性电离：
酸性：
Fe(OH)3==(可逆)==H+卷万福检德罗轻精切+FeO2-+H2O
FeO2-+H2O==(可逆)=宁王课划于营=[FeO2(OH)]2-+H+
[FeO2(OH)]2-==(可逆)==H++FeO33-
碱性：
Fe(OH)3+6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]3++3OH-
所以，氢氧化铁既是一种三元弱碱，又是一种三元弱酸。其中FeO2-+H2O又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-，FeO33-又常写作[Fe(OH)6]3- 。
化学方程式
可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
氢氧化亚铁与氧气反应：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
受热分解产物及方程式：
2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O
与非氧化性酸反应：
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【氢氧化铁的化学性质】

氢氧化铁的化学性质

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