问题补充说明：化学的！！！

首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：
2Fe2O3=4Fe+3O2
5000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%一始为志滑头委背t了.设可制铁x吨 。
根据守衡规律：
分子质量2*160————4*56
则质量5000*76%——--x*98%
上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56(交叉相乘即相等）
故x=2714.29
这样的质量问题 ， 只需要把方程式配平就很好办了
【某钢铁厂每天需消耗5000t含三氧化二铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质来自量是多少？有急用】

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